en estas reacciones los reactivos se dividenen sustancias mas sencillas con lo cual el numero de moleculas presentan en los productos es mayor que el numero de moleculas en los reactivos
REACCIONES DE SUSTITUCION O DE DESPLAZAMIENTO
son aquellas en las cuales una sustancia simplereacciona con una mas completa desplazando osustituyendo a uno de sus componentes asido cloridrico de zinc cloruro de hidrogeno
FORMAS DE BALANCEAR ECUACIONES QUIMICAS
los atomos no se pierden ni se crean durante una relacion una ecuacion balanceada o extequiometrica muestra el mismo numero de cada tipo de atomo a ambos lados de la flecha
miércoles, 18 de enero de 2012
ECUACION ESTADO O LEY DE GASES IDEALES
la ecuacion de estado se deriva apartir de la ley de boyler la ley de charles al principio de abogablo. la condicion de estado es hutil para resolver muchos ejercicios sobre gases.
EL PRINCIPIO DE AVOGADRO Y EL VOLUMEN MOLAR
es fisico italiano amadedo avogadro establecio relaciones entre el volumen de un gas en numero de moleculas y en numeros de moles.sostubo el principio mediante el cual establece que volumenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperatura y presion contiene el mismo numero de moles y cuolas.
LEY DE DALTON O LAS PRESIONES PARCIALES
dalton determino que cuando se pone un mismo recipiente dos o mas gases diferentes que reaccionan entre si. la presion ejercidad por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones paralelas de todo ellos.
EL PRINCIPIO DE AVOGADRO Y EL VOLUMEN MOLAR
es fisico italiano amadedo avogadro establecio relaciones entre el volumen de un gas en numero de moleculas y en numeros de moles.sostubo el principio mediante el cual establece que volumenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperatura y presion contiene el mismo numero de moles y cuolas.
LEY DE DALTON O LAS PRESIONES PARCIALES
dalton determino que cuando se pone un mismo recipiente dos o mas gases diferentes que reaccionan entre si. la presion ejercidad por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones paralelas de todo ellos.
TEORÍA DE LOS GASES
LEY DE BORLES:
en 1860 el quimico ingles roberh borles realizo una serie de esperiencias que relacionaban el volumen y la presion de una gas a temperatura constante.borles cuando la presion en el gas aumentaba el volumen se reducia y ala inversa cuando la presion disminuia el volumen aumentado con base a los resultados de su esperiencia.
LEY DE CHARLES
la temperatura tambien afecta el volumen de los gases y los esperimentos que realizo al principio el fisico frances charles es uno y que fueron confrontado por gay-lusser demostraron que el volumen de un gas se incrementaron en uno y 272 veces.
LEY DE GAY-LUSSAN
en 1808 el quimico frances gay-lussan logro establecer claramente la relacion entre la presion de un gas la ley del quimico estableció que si el volumen de un gas no cambia mientras la conectamos la presion aumenta en la misma proporcicion en la que se incrementa la temperatura.
LEY COMBINADA DE LOS GASES
La ley de coyler de gayler y charles se puede convinar en una ley que no nos indica a la vez la dependencia del volumen de una sierta masa del gas con respeco a la presion y a la temperatura.esta ley conocidad como ley combinada de los gases.
en 1860 el quimico ingles roberh borles realizo una serie de esperiencias que relacionaban el volumen y la presion de una gas a temperatura constante.borles cuando la presion en el gas aumentaba el volumen se reducia y ala inversa cuando la presion disminuia el volumen aumentado con base a los resultados de su esperiencia.
LEY DE CHARLES
la temperatura tambien afecta el volumen de los gases y los esperimentos que realizo al principio el fisico frances charles es uno y que fueron confrontado por gay-lusser demostraron que el volumen de un gas se incrementaron en uno y 272 veces.
LEY DE GAY-LUSSAN
en 1808 el quimico frances gay-lussan logro establecer claramente la relacion entre la presion de un gas la ley del quimico estableció que si el volumen de un gas no cambia mientras la conectamos la presion aumenta en la misma proporcicion en la que se incrementa la temperatura.
LEY COMBINADA DE LOS GASES
La ley de coyler de gayler y charles se puede convinar en una ley que no nos indica a la vez la dependencia del volumen de una sierta masa del gas con respeco a la presion y a la temperatura.esta ley conocidad como ley combinada de los gases.
TEORIA CINETICA
la teori cinetica de los gases intenta explicar el comportamiento de los gases apartir de los siguientes enunciados.
- los gases entan compuestos por particulas muy pequeñas llamadas moleculas
- no existen fuerzas de atracion entre las moleculas de un gas.
- las moleculas de un gas se encuentra en un estado rápido y constantes y choca con las paredes de un recipiente
- todas estas condiciones moleculares son pesfetamente lasticas.
PROPIEDADES DE LOS GASES
se necesitan cuatro magnitudes:
masa:representa la cantidad de materia del gas y se asocia con el numeros de moles
presion:se define como la fuerza por unidad de area la presion de un gas es el resultado de la fuerza ejercidad con una particula al chocar con la pare de un resipiente se puede representar en atmosfera y milimetros de mercurio.
volumen:es el espacio en el cual se mueve las moleculas y el volumen de un gas se puede representar en c3 y litros mililitros
temperatura:es una propiedad que determina la direcion de los flujos de calor la temperatura en la escala de kelvin es llamada tambien escala absoluta.
masa:representa la cantidad de materia del gas y se asocia con el numeros de moles
presion:se define como la fuerza por unidad de area la presion de un gas es el resultado de la fuerza ejercidad con una particula al chocar con la pare de un resipiente se puede representar en atmosfera y milimetros de mercurio.
volumen:es el espacio en el cual se mueve las moleculas y el volumen de un gas se puede representar en c3 y litros mililitros
temperatura:es una propiedad que determina la direcion de los flujos de calor la temperatura en la escala de kelvin es llamada tambien escala absoluta.
GASES
son sistemas importantes dentro del desarrollo de la quimica basta con decir que en las primeras teorias sobre la estrutura de la materia se basaran en el conocimiento que tenia los cientificos de los sistemas gaseosos.
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