REACCIÓN DE DESCOPOSICION

en estas reacciones los reactivos se dividenen sustancias mas sencillas con  lo cual el numero de moleculas presentan en los productos es mayor que el numero de moleculas en los reactivos 


REACCIONES DE SUSTITUCION O DE DESPLAZAMIENTO
son aquellas en las cuales una sustancia simplereacciona con una mas completa desplazando osustituyendo a uno de sus componentes asido cloridrico de zinc cloruro  de hidrogeno


FORMAS DE BALANCEAR  ECUACIONES QUIMICAS
los atomos no se pierden  ni se crean durante una relacion  una ecuacion balanceada o extequiometrica muestra el mismo numero de cada tipo de atomo a ambos lados de la flecha

CUARTO PERIODO

• REACCIONES
• FORMAS DE VALANCIAR ECUACIONES 
• REACTIVOS

ECUACION ESTADO O LEY DE GASES IDEALES

la ecuacion de estado se deriva apartir de la ley de boyler la ley de charles al principio de abogablo. la condicion de estado es hutil para resolver muchos ejercicios sobre gases.


EL PRINCIPIO DE AVOGADRO Y EL VOLUMEN MOLAR
es fisico italiano amadedo avogadro establecio relaciones entre el volumen de un gas en numero de moleculas y en numeros de moles.sostubo el principio mediante el cual establece que volumenes iguales de diferentes gases en las mismas condiciones de temperatura y presion contiene el mismo numero de moles y cuolas.


LEY DE DALTON O LAS PRESIONES PARCIALES
dalton determino que cuando se pone un mismo recipiente dos o mas gases diferentes que reaccionan entre si. la presion ejercidad por la mezcla de gases es igual a la suma de las presiones paralelas de todo ellos.

TEORÍA DE LOS GASES

LEY DE BORLES:
en 1860 el quimico ingles roberh borles realizo una serie de esperiencias que relacionaban el volumen y la presion de una gas a temperatura constante.borles cuando la presion en el gas aumentaba el volumen se reducia  y ala inversa cuando la presion disminuia el volumen aumentado con base a los resultados de su esperiencia.


LEY DE CHARLES
la temperatura tambien afecta el volumen de los gases y los esperimentos que realizo al principio el fisico frances charles es uno y que fueron confrontado por gay-lusser demostraron que el volumen de un gas se incrementaron en uno y 272 veces.


LEY DE GAY-LUSSAN
en 1808 el quimico frances gay-lussan logro establecer claramente la relacion entre la presion de un gas la ley del quimico estableció que si el volumen de un gas no cambia mientras la conectamos la presion aumenta en la misma proporcicion en la que se incrementa la temperatura.


LEY COMBINADA DE LOS GASES
La ley de coyler de gayler y charles se puede convinar en una ley que no nos indica a la vez la dependencia del volumen de una sierta masa del gas con respeco a la presion y  a la temperatura.esta ley conocidad como ley combinada de los gases.

TEORIA CINETICA

la teori cinetica de los gases intenta explicar el comportamiento de los gases apartir de los siguientes enunciados.

• los gases entan compuestos por particulas muy pequeñas llamadas moleculas 
• no existen fuerzas de atracion entre las moleculas de un gas.
• las moleculas de un gas se encuentra en un estado rápido y constantes y choca con las paredes de un recipiente
• todas estas condiciones moleculares son pesfetamente lasticas.

PROPIEDADES DE LOS GASES

se necesitan cuatro magnitudes:
masa:representa la cantidad de materia del gas y se asocia con el numeros de moles
presion:se define como la fuerza por unidad de area la presion de un gas es el resultado de la fuerza ejercidad con una particula al chocar con la pare de un resipiente se puede representar en atmosfera y milimetros de mercurio.
volumen:es el espacio en el cual se mueve las moleculas y el volumen de un gas se puede representar en c3 y litros mililitros 
temperatura:es una propiedad que determina la direcion de los flujos de calor la temperatura en la escala de kelvin es llamada tambien escala absoluta. 

GASES

son sistemas importantes dentro del desarrollo de la quimica basta con decir que en las primeras teorias sobre la estrutura de la materia se basaran en el conocimiento que tenia los cientificos de los sistemas gaseosos. 

TERCER PERIODO

• GASES 
• PROPIEDADES DE LOS GASES
• TEORIA SISTETICA DE LOS GASES 
• LEYES DE LOS GASES 
• ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES DEL AGUA Y DE LAS SOLUCIONES

VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION

se denomina capa de masa externa de electrones . los electrones de esta capa reciben el nombre de electrones de y se determinen la capacidad que tiene los atomos para formar enlaces 


numero de oxidacon
se conose como numero de oxidacion de un elemento a la carga que posee un atomo  de dicho elemento cuando se encuentra en forma de 10 
 los numeros e oxidacion pueden ser negativos y posivos segun la tendencia del atomo a perder o ganar electrones elementos metalicos siempre tiene numero de oxidacion posisivos mientras que los no metalicos pueden tener  los positivos o negativos 


CLASES DE NOMENCLATURA
NOMENCLATURA STOCK
en esta nomenclatura se utiliza la palabra generica oxido seguido  de la preposicion y el nombre del elemento que acompaña al oxigeno adicionalmente entre parentesis el estado de oxidacion en numero romano del el elemento que acompaña al oxigeno 
Cu2O-oxido de cobre ( I ).
Al2O3-oxido de aluminio (III)


NOMENCLATURA SISTEMATICA 
esta nomenclatura recomienda utilizar los prefijos tri,tetra,penta,etc. para referirse al numero de atomos  que presenta el consigeno y el elemento que lo acompaña.


NOMENCLATURA TRADICIONAL
en esta nomenclatura recomienda que si el elemento que acompaña el oxigeno presenta un solo estado de oxidación se utiliza la determinacion ICO.
si el elemento que acompaña el oxigeno presenta dos numeros de oxidacion se utiliza oso para menor numero de oxidacion y ico para el mayor.
si el elemento presenta tres numeros de oxidacion se utiliza hipo y oso para el menor numero de oxidacion, oso para el intermedia e ico para el mayor.
si el elemento presenta cuatro o mas numeros de oxidacion se utiliza los tres pasos pasados al mayor per e ico. 

NOMENCLATURA QUÍMICA

Todos los días podemos relacionarnos con las personas que nos rodean gracias a lo que utilizamos el mismo idioma y lenguaje. de la misma manera los quimicos sin importar que idioma hable en su lugar de origen necesitan comunicarsen entre si de manera muy especifica.


los simbolos y las formulas atravez de la historia:
el desarrollo de la quimica como ciencia hizo necesaria dar a cada sustancia conocidad que se pudiera representar de forma habreviadad pero que al mismo tiempo incluyera informacion hacerca de la composicion molecular de la sustancia y de su nauraleza elemental.


las formulas quimicas se clasificaron en:


formula himpirica: llamada tambien formula minima o condensada, indica la relacion proporcional entre el numero de atomos de cada elemento precente en la molecula sin que esta relacion señale exactamente la cantidad de atomos.


formula estructural
indica la proporcion de atomos y la proporcion o posicion y estructura de la molecula
H2sO4
H-O-S-O-H
formula electrica
indica los electrones de cada atomo la union o enlace que se presente
CaO      H2O 
Ca O      H.O H 


FORMULA MOLECULAR
muestra con exaptitud  la relacion  entre los atomos que forman  la molecula es multiplo  de la formula himpirica  por lo tanto  se puede determinar conociendo el peso molecular del compuesto y el peso de la formula minima

ENLACES QUÍMICOS

cuando dos atomos se unen forman una molecula la cual esta constituidad por atomos de un mismo elementos o por atomos de diferentes electrones.


union de los atomos:
la mayoria de los elementos forman compestos por ejemplo;el sodio y el cloro reaccionan entre si formando cloruro de sodio o sal comun.este compuesto es mucho mas estable que sus elementos por separado este hecho demuestra la abundancia de sal en la naturaleza y las escasees de sodio y cloro en estado libre.
se llama enlace quimico al conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los atomos, iones y moleculas, cuando forman agrupaciones estables la regla de otecto, el que gana electrones es anion + y el que pierde cation-.


el enlace ionico:
la maxima estabilidad de un atomo se consigue cuando este aquiere la consagración de gas noble mas próximo.


propiedades de los compuestos ionicos:
posee una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. esta estructura confiere a todos ellos una propiedad caracteristica entre las que se destacan:

1. son solidos ha temperatura ambiente. 
2. estado solido no conduce la corriente eléctrica pero si lo hacen en cuando se hallan suelto o fundido.
3. tiene altos puntos de fusion (la misma temperatura es de 400°C)
4. ofrecen mucha resistencia a la dilactacion.
5. son muy solubles en agua y en otros disolventes polares. 
6. presentan gran diferencia de electronegatividad. 

enlace covalente

el nelace entre atomos iguales o entre atomos que difieren poco en el caracter electronegativo no quedan explicados mediante el enlace ionico para explicar la formacion de sustancias tales como cloro nitrogeno y amoniaco GILBERT NEWTON LEWIS fisico y quimico sugerieron  que los atomos pueden alcanzar la estructura del gas noble compartiendo pares de electrones. los enlaces que mantienen unidos a sus atomos para formar sus moleculas se llaman enlaces covalentes y las sustancias obtenidas.

ALGUNAS PROPIEDADES PERIODICAS

algunas propiedades periodicas de los elementos varian de manera regular por la posicion que ocupan en la tabla periodica a estas propiedades se le conocen como propiedades periodicas. 
propiedades fisicas de los elementos metalicos.

• BRILLO: refleja la luz que inade sobre su superficie la inmensa mayoria presenta un brillo metalico muy intenso.
• DUREZA:  la superficie de los metales se oponen resistencia o dejarse rayar por otros objetos agudos 
• TENACIDAD: los metales presenta menor o mayor resistencia al romperse cuando se ejerce sobre ellos una precion  
• DUTIBILIDAD: los metales son facilmente estirados, los ilos finos alambres in romperse 
• MELEMBRIDAD: siertos metales como, la plata el cobre y e oro presenta de ser reducidos o delgadas laminas sin romperse 

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS METALES 

• tendencias a la perdida de electrones a la ultima capa para  transformarse en iones electropositivos. la mayoria se combina con el oxigeno para formar occido 
• reaccionan con los accidos para formar sale 
• forman aleaciones formados por 2 o mas metales o elementos de carácter metálico en mezclas disolucion o combinación 

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES 

1.  no son conductores de electricidad y el calor 
2. en condiciones ambientales los hay gaseosos  y los restantes o eseciones  del bromo que es liquido 

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS NO METALES 

1. su occido  al reaccionar con agua forman accidos los accidos 
2. los no metales pueden actuar positivamenten si seden electrones 
3. generativa mente       

LOS ATOMOS Y LA TABLA PERIODICA

En el año 1830 ya se había descubierto el 50% de los elementos quimicos conocidos en la actualidad sus propiedades físicas quimiicas y sus combinaciones con otros elementos para formar compuestos habian sido estudiados por mucho quimicos. a lo largo de este tema hablaremos de como se llego a la clisificacion actual bsad en la periodicidad y algunas propiedades de los elementos quimicos.

primeras clasificaciones de los elementos

desde finales del siglo XVIII Y XIX en la epoca lavorsier y berzeliu, se habia intentado clasificar los elementos quimicos conocidos buscando semejanza, en sus propiedades asi los elementos se clasificaban en metales como el hierro la plata y  en no metales como el fósforo. algunos elementos como el argenico o el germanio no se ajustaban claramente a unas de estas dos categorias por lo  que tambien se podian hablar de elementos semimentaricos.

triadas de dobereiner

   en 1929 e quimico aleman johan dobereiner observo que habian grupo de 3 elementos que tenian propiedades fisicas quimicas muy parecidas o mostraban un cambio gradual en sus propiedades con base en sus observaciones clasico los elementos en grupo de a 3 y los llamo triadas mostro tambien que el peso del elemento sentral de cada triada era aproximadamente el promedio arismetrico de los pesos atomicos de los otro dos.

octavas de newlands

en 1864 jhon alexander newlads observo y ordeno los elementos conocidos de acuerdo con sus pesos atomicos crecientes., observo que despues de ubicar 7 elemenos, en el octavo se repetían las propiedades quimicas del primero. 

la tabla periodica de mendeleier 

en 1869 los quimicos dimitri mendeleier y lothermayer publicaron por separado tablas periodicas practicamente considentes, en a se clasificaron los 63 elementos conocidos hasta ese fecha. la calsificacion de mendeleier asi especial enfasis en las propiedades quimicas mientras que lothemayer asi incapic en las propiedades fisicas 

TABLA PERIODICA MODERNA

en 1913 genrry moseley  suguirio que los elemntos se ordenaban de acuerdo con su numero atomico en forma creciente la tabla periódica presenta un ordenamiento de los 118 elementos conocidos actualmente ordenándolos segun su numero atómico. lo elementos se disponen en filas orisontales llamadas periodos y en columnas denominadas grupos o familias 

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

ALGUNAS CONSIDERACIONES PRELIMINARES

para construir una especie de mapa que describe como estan expuestos los electrones en la periferia del nucleo atomico se deben tener encuenta  los siguientes principios.

principios de ordenamiento:

al ordenar los elementos de manera creciente de numeros atomicos, cada atomo de un elemento tendra un electron mas que del electron que le precede por ejemplo;el atomo del carbano tendra un elemento mas que el atomo del boro.     Z=6C        Z=5B

principio de aufbau:

es complemento del anterior y establece que el electron que se instigue un elemento al otro precedente en el orbital atomico de menor energia disponible  S   o   P.

Z=4         1S   2S

Z=7         1S   2S  2P

principio de esclusion de pauli:

un orbital no puede contener mas de dos electrones y los espines de dichos electrones deben tener valores opuestos.

principio de maxima multiplicidad de carga o regla Hund:

los electrones que pertenecen a un mismo subnivel se disponen de manera que existan el mayor numero de posible de elementos desaparecidos con el mismo valor de espín.

Z=1         1S    1S    no esta apareado

Z=4         1S    2S   1S   2S    esta apareado y en eso consiste la regla de espin.

ARQUITECTURA ELECTRONICA

en 1926 orvin senrodinger  descubrio el comportamiento del electron en un atomo deacuerdo  con consideraciones estadisticas es decir en terminos probabilisticos que shronding considero que  la trayectoria  definida  del  electron  segun  borhr  debe sustituirse  por  la probabilidad  de hallarlo  en una zona del espacio periferico al nucleo atomico .estos orbitales se describen por medio de cuatro perametros llamados numeros cuanticos




LOS NUMEROS CUANTICOS  
para describir las caracteristicas de un electron situado en un determinado orbital  se nesecita cuatro numeros cuanticos que se representanmediantes las letras N,I,M,yMS




NUMEROS CUANTICOS PRINCIPALES (N)
define la capa o nivel de energia en la periferia del nucleo del atomo . los valores  que pueden tomar  n ,son los numeros 1,2,3 etc entre el mayor sea el valor de n ,la distancia entre un electron  presente  alli  y el nucleo atomico  sera mayor . asi mismo  la energia  que esta particula  posea  tambien sera mayor  




1
2S 2P
3S 3P 3d
4S 4P 4d 4F
5S 5P 5d 5F configuracion electronica
6S 6P 6d 6F 
7S 7P 7d 7F 


z=1 
1
1s
n=1
z=37
1S,2 2S,2 2P,6 3S,2 3P,6 3d,10 4S,2 4P,6 5S,1
n=5


NUMERO CUANTICO SECUNDARIO AZIMULTAL(1)
en 1916 summerfel modifico el modelo de bohr considerado  que las orbitas del electron no eran necesariamente circulares ,si no que tambien eran posible orbitas clipticas ;esta modificacion exige disponer  de dos parametros  paracaracterizar al electron .una elipse viene definida por dos parametros ,que son los valores de sus  semiejes mayor y menor .en el caso de que ambos semiejessean iguales la elipse  se convierten en una circunferencia 




asi introducimos el numero cuantico secundario  o a zimultad (1),cuyos valores permitidos son 1=o,1,2...
por ejemplo , si n=3 los valores pueden tomar 1 seran 0,1,2


NUMERO CUANTICO MAGNETICO (M)
indica  las posibles orientaciones en el espacio que puede adoptar en el espasio que puede adoptar la orbita del electron cuando este es sometido a un campo magnetico externo (efecto zeemann) .
valores permitidos :1....o por ejemplo ,si el numero cuantico secundario vale (=z)los valores permitidos para m seran :-2,-1,0.1,2 el efecto zeeman se debe que cualquier  carga electrica en movimiento  crea un campo magnetica por lo tanto tambien  el electron  lo crea  asi  que debera sufrir  la influencia  de cualquier campo magnetico externo que se le aplique 




NUMERO CUANTICO DE ESPIN ( MS)
indica el sentido de giro del electron  en torno a su propio eje .puede tomar solo dos valores 1.2,-1,2
insuficiencias del modelo las insuficiencias del modelo de bohr 

SeGuNdO pErIoDo

• ELECTRONEGATIVIDAD
• TABLA PERIODICA 
• ENLASES QUIMICOS 
• FUNCIONES QUIMICAS 

ESTRUCTURA ATÓMICA "EL ÁTOMO"

los atomos son tan pequeños no es posible verlo a simple vista, por esta razon se han propuesto varios modelos y teorias hacerca de como son estas particulas fundamentales.


MODELOS ATOMICOS


MODELO DE THOMSON: 


en 1899 en ingles,thonson propuso un modelo atomico estatico. el atomo tenia un diametro de unos 10´6 m y consistia en una masa positiva que tenia unos electrones de vibracion este modelo convertia la meteria en algo muy compacto.

MODELO DE RUTHERFORD:


rutherford borbandeo con particulas y una  lamina de oro rodeada por una placa de fulfuro de cinc que desprende destellos cuando recibe una radiacion.

MODELO DE BORHR:


niels borhr en 1913 formulo unas hipotesis sobre la corteza de los atomos que constituye la base y su modelo atomico y tambien de los modelos mas recientes.

MODELO DE DALTON:


Los modelos atomico son una representacion imaginaria del interior de los atomos el primero de ellos fue creado en 1808 por el cientifico ingles jonh dalton quien imagino a los atomos como diminutas esferas compuestas individuales.

LA QUIMICA Y LA ENERGIA

hasta la mitad del siglo XIX la madera fue la principal fuente de energia. mas tarde el carbon tomo su lugar y solo a comienzo del siglo XX hizo su aparicion el petroleo. la gran demanda de este producto esta llevando al agotamiento de las fuentes convencionales y se estima que se puede presentar una crisis a mediados del siglo XXI.


energia electricas: la quimica ha creado nuevos materiales capaces de conducir la corriente en forma mas eficiente.


celdas de combustion: una forma alternativa de transformar la energia quimica en electicidad, es la oxidacion directa del combustible en una cenda de combustion.

LAS MEZCLAS

son uniones fisicas de sustancias en la que la estructura de cada sustancia no cambia por lo cual sus propiedades quimicas permanece constantes y las proporciones pueden variar. ademas es posible separarlas por procesos fisicos por ejemplo; la union de agua con tierra es una mezcla.


mezclas homogeneas: son aquellas mezclas que poseen la maxima fuerza de cohecion entre las sustancias combinadas.


mezclas heterogeneas: son aquellas mezclas en  la fuerza de cohecion entre las sustancias es menor.

TRASFORMACIONES DE LA MATERIA

TRASFORMACIONES FÍSICAS

son aquellos transformaciones o cambios que no afectan la composición de la materia.en los cambios fisicos no se forman sustancias.

se dan cambios fisicos cuando ocurren fenomenos como: el aromo de un perfume o al añadir azucar al agua; el perfume se evapora y el azucar se disuelve.cada una de estas transformaciones se produce sin que cambie la identidad de las sustancia, solo cambian algunas de sus propiedades fisicas por lo que se dice que han sucedido  cambios fisicos.

MATERIA Y ENERGÍA

materia es todo lo que nos rodea y ocupa un espacio. la quimica es la ciencia que estudia la materia sus propiedades, constitucion cuantitativo y cuantitativa. los cambios que experimentan las variaciones de energia que acompaña a las transformaciones.


PROPIEDADES DE LA MATERIA 


propiedades generales o instrencicas


las propiedades generales son las propiedades comunes a toda clase de materia es decir nos proporcionan información acerca de como una sustancia se comparta y se distingan de las demás. las propiedades generales mas importantes son: 


masa:cantidad de materia que tenga un cuerpo 


volumen:espacio que ocupa un cuerpo 


peso: resultado de fuerza de atracción de gravedad que ejerce la tierra sobre los cuerpos.


inercia: tendencia de un cuerpo a permanecer en estado de movimiento o de reposo mientras no exista una causa que la modifiquen.


impermeabilidad: caracteristica por la cual un cuerpo no puede ocupar el espacio que ocupa otro cuerpo al mismo tiempo.


porosidad: es a caracteristicas de la materia que permite presentar poros o espacios vacíos.


propiedades especificas o intrincecas


las propiedades especificas son caracteristicas de cada sustancia y son diferentes a otro.se clasifican en propiedades fisicas y quimica.


propiedades fisicas 


son las que se pueden determinar en que los cuerpos varíen su naturaleza.

• propiedades organoelectricas 
• estado fisico
• plasma 
• superfluidos 
• punto de ebullicion 
• solubilidad
• dureza 
• elasticidad
• ductividad
• maleatividad
• tenacidad

propiedades quimicas 


determina el comportamiento de las sustancias cuando se oponen en contacto con otras. son sustancias que cambian o alteran la naturaleza.

• combustion 
• reactividad: con el agua, axidas y con las bases.

ESCALAS TERMOMÉTRICAS O TEMPERATURA

existen varias escalas de temperatura para definir. una escala se establecen arbitrariamente dos puntos de referencia que indica los extremos de la escala. la distancia entre estos puntos se dividen entre un numero de partes definidas a las que llaman grados.

escala celsius o centigrados °c

denominada así en honor a su inventor andres celsius esta escala emplea como punto de referencia a los puntos    de congelación y ebullición del agua.

°C=K-273

escala kelvin k

con el fin de evitar el empleo de valores negativos de temperatura lord kelvin sujerio emplear como punto de inicio de la escala un valor conocido como absoluto.

K=°C+273

escala faltrenheit °F

esta escala se emplea comun en el sistema ingles y se diferencia de las anteriores en que el punto de congelacion del agua se le da el valor 32°c y el punto de ebullicion de 212°c.

°F=9/5*°C+32

escala de rankine °R

en esta escala el intervalo entre el punto de descongelacion y de ebullicion del agua es igual al intervalo existente entre estos puntos en la escala farin.

°R=9/5*K

TEMPERATURA Y CALOR

la temperatura de un cuerpo se define por una magnitud que mide la energia promedio de las moleculas que constituye ese cuerpo la temperatura de un cuerpo es independiente de su masa, porque solo depende de la velocidad y la masa de cada una de sus moleculas.


el calor corresponde a la medida de la energia que se transfiere de un cuerpo a otro debido a la diferencia de la temperatura que existen entre ellos.


UNIDADES DE CANTIDAD DE CALOR


segun  el S.I el calor se mide en yulios que es una unidad de energia no obstante la caloria mas comúnmente empleada en todo el mundo.


una caloria se define camo la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua de 14,15° a 15,5° , una caloria equivale a 4,184 yulios. frecuentemente se utiliza un muliplo de la caloria que se denomina kilocaloria y este equivale a 1.000 calorias.

EQUIVALENCIA ENTRE UNIDADES

 no siempre utilizamos el s,i de unidades con  frecuencia y especialmente  en quimica empleamos unidades  muy  pequeñas; por ejemplo expresamos  la masa gramos o miligramos  (mg); la longitud en micras o nanometros 


para trasformar la unidad  en que  e expresa  la medida  de una magnitud en que se expresa  la medida de una magnitud  fundamental en su correspodiente unidad s.i basta conocer  los multiplos y submultiplos de dicha un 

SISTEMA INTERNACIONAL DE UNIDADES

las primeras mediciones se basaron  provablemente  en el cuerpo humano, por ejemplo expresando  la longitud en pies ,para solusucionar estos problemas la academia  de ciencias de francia creo el sistema  internacional de unidades (s.i) segun el cual existen 7 magnitudes fundamentales apartir  de las cuales  es posible expresar cualquier otra magnitud derivada sinembarg  se utiliza el pie la pulgada y la milla ,como unidades   de longitud ;la libra como unidad de masa . el segundo como unidad de tiempo y el grado unidad de temperatura 

MAGNITUDES DERIVADAS

• son  aqullas que se expresan como la relacion entre dos o mas magnitudes fundamentales,ejemplo la indica la cantidad  de masa  presente una sierta unidad de volumen

MAGNITUDES FUNDAMENTALES

son aquellas que no dependen de ninguna otra medida ,expresan  simplemente el numero de veces que esta 

la unidad patron en lo que se desea madir por ejemmplo  la masa, la temperatura y la longitud

MAGNITUD                    UNIDAD                                  SIMBOLO                               

longitud                             metro                                                 m                                    

masa                             kilogramo                                              kg                                                      

tiempo                          segundos                                               sg                                                     

temperatura                   kelvin                                                      k                                               

corriente electrica           imprio                                                     a                                               

cantidad de materia          mol                                                      mol                                            

intencidad luminosa       candela                                                   cd                                                   

LAS MAGNITUDES FISICAS

no todos los rasgos que caracterizan un cuerpo o un determinado fenomeno puede ser cuantificado, por ejemplo el color y el sabor no pueden  ser estimados objetivamente , si no que depende  de la apresacion  de diferentes individuos  aquellos  rasgos  que pueden ser medidos , se denominan magnitudes fisicas 

La mEdIcIoN

los quimicos caracterizan los procesos e identifican las sustancias mediante la estimacion de siertas sustancias y propiedades particulares  de esos . para determinar muchas de estas propiedades es necesario tomar mediciones fisicas 




medir es comprar la magnitud  fisica que se desea cuantificar con una cantidad patron que se denomina unidad. el resultado de una medicion  indica el numero de veces que la unidad esta cantida es la magnitud que se mide

QuIMIcA InORGanICa

es la ciencia que estudia todos los elementos quimicos a exepcion del carbono de acuerdo a sus propiedades 
fisicas y quimicas

PrImEr PeRiOdO

         TeMaS

• Química inorgánica
• La medición
• Las magnitudes físicas
• Sistema internacional de unidades 
• Equivalencia entre unidades
• Temperatura y calor
• Escalas termométricas o temperatura 
• Materia y energía
• Transformaciones de la materias
• Las mezclas 
• La química y la energía
• Estructura atómica