TERCER PERIODO

• GASES 
• PROPIEDADES DE LOS GASES
• TEORIA SISTETICA DE LOS GASES 
• LEYES DE LOS GASES 
• ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES IDEALES DEL AGUA Y DE LAS SOLUCIONES

VALENCIA Y NUMERO DE OXIDACION

se denomina capa de masa externa de electrones . los electrones de esta capa reciben el nombre de electrones de y se determinen la capacidad que tiene los atomos para formar enlaces 


numero de oxidacon
se conose como numero de oxidacion de un elemento a la carga que posee un atomo  de dicho elemento cuando se encuentra en forma de 10 
 los numeros e oxidacion pueden ser negativos y posivos segun la tendencia del atomo a perder o ganar electrones elementos metalicos siempre tiene numero de oxidacion posisivos mientras que los no metalicos pueden tener  los positivos o negativos 


CLASES DE NOMENCLATURA
NOMENCLATURA STOCK
en esta nomenclatura se utiliza la palabra generica oxido seguido  de la preposicion y el nombre del elemento que acompaña al oxigeno adicionalmente entre parentesis el estado de oxidacion en numero romano del el elemento que acompaña al oxigeno 
Cu2O-oxido de cobre ( I ).
Al2O3-oxido de aluminio (III)


NOMENCLATURA SISTEMATICA 
esta nomenclatura recomienda utilizar los prefijos tri,tetra,penta,etc. para referirse al numero de atomos  que presenta el consigeno y el elemento que lo acompaña.


NOMENCLATURA TRADICIONAL
en esta nomenclatura recomienda que si el elemento que acompaña el oxigeno presenta un solo estado de oxidación se utiliza la determinacion ICO.
si el elemento que acompaña el oxigeno presenta dos numeros de oxidacion se utiliza oso para menor numero de oxidacion y ico para el mayor.
si el elemento presenta tres numeros de oxidacion se utiliza hipo y oso para el menor numero de oxidacion, oso para el intermedia e ico para el mayor.
si el elemento presenta cuatro o mas numeros de oxidacion se utiliza los tres pasos pasados al mayor per e ico. 

NOMENCLATURA QUÍMICA

Todos los días podemos relacionarnos con las personas que nos rodean gracias a lo que utilizamos el mismo idioma y lenguaje. de la misma manera los quimicos sin importar que idioma hable en su lugar de origen necesitan comunicarsen entre si de manera muy especifica.


los simbolos y las formulas atravez de la historia:
el desarrollo de la quimica como ciencia hizo necesaria dar a cada sustancia conocidad que se pudiera representar de forma habreviadad pero que al mismo tiempo incluyera informacion hacerca de la composicion molecular de la sustancia y de su nauraleza elemental.


las formulas quimicas se clasificaron en:


formula himpirica: llamada tambien formula minima o condensada, indica la relacion proporcional entre el numero de atomos de cada elemento precente en la molecula sin que esta relacion señale exactamente la cantidad de atomos.


formula estructural
indica la proporcion de atomos y la proporcion o posicion y estructura de la molecula
H2sO4
H-O-S-O-H
formula electrica
indica los electrones de cada atomo la union o enlace que se presente
CaO      H2O 
Ca O      H.O H 


FORMULA MOLECULAR
muestra con exaptitud  la relacion  entre los atomos que forman  la molecula es multiplo  de la formula himpirica  por lo tanto  se puede determinar conociendo el peso molecular del compuesto y el peso de la formula minima

ENLACES QUÍMICOS

cuando dos atomos se unen forman una molecula la cual esta constituidad por atomos de un mismo elementos o por atomos de diferentes electrones.


union de los atomos:
la mayoria de los elementos forman compestos por ejemplo;el sodio y el cloro reaccionan entre si formando cloruro de sodio o sal comun.este compuesto es mucho mas estable que sus elementos por separado este hecho demuestra la abundancia de sal en la naturaleza y las escasees de sodio y cloro en estado libre.
se llama enlace quimico al conjunto de fuerzas que mantiene unidos a los atomos, iones y moleculas, cuando forman agrupaciones estables la regla de otecto, el que gana electrones es anion + y el que pierde cation-.


el enlace ionico:
la maxima estabilidad de un atomo se consigue cuando este aquiere la consagración de gas noble mas próximo.


propiedades de los compuestos ionicos:
posee una estructura cristalina independientemente de su naturaleza. esta estructura confiere a todos ellos una propiedad caracteristica entre las que se destacan:

1. son solidos ha temperatura ambiente. 
2. estado solido no conduce la corriente eléctrica pero si lo hacen en cuando se hallan suelto o fundido.
3. tiene altos puntos de fusion (la misma temperatura es de 400°C)
4. ofrecen mucha resistencia a la dilactacion.
5. son muy solubles en agua y en otros disolventes polares. 
6. presentan gran diferencia de electronegatividad. 

enlace covalente

el nelace entre atomos iguales o entre atomos que difieren poco en el caracter electronegativo no quedan explicados mediante el enlace ionico para explicar la formacion de sustancias tales como cloro nitrogeno y amoniaco GILBERT NEWTON LEWIS fisico y quimico sugerieron  que los atomos pueden alcanzar la estructura del gas noble compartiendo pares de electrones. los enlaces que mantienen unidos a sus atomos para formar sus moleculas se llaman enlaces covalentes y las sustancias obtenidas.

ALGUNAS PROPIEDADES PERIODICAS

algunas propiedades periodicas de los elementos varian de manera regular por la posicion que ocupan en la tabla periodica a estas propiedades se le conocen como propiedades periodicas. 
propiedades fisicas de los elementos metalicos.

• BRILLO: refleja la luz que inade sobre su superficie la inmensa mayoria presenta un brillo metalico muy intenso.
• DUREZA:  la superficie de los metales se oponen resistencia o dejarse rayar por otros objetos agudos 
• TENACIDAD: los metales presenta menor o mayor resistencia al romperse cuando se ejerce sobre ellos una precion  
• DUTIBILIDAD: los metales son facilmente estirados, los ilos finos alambres in romperse 
• MELEMBRIDAD: siertos metales como, la plata el cobre y e oro presenta de ser reducidos o delgadas laminas sin romperse 

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS METALES 

• tendencias a la perdida de electrones a la ultima capa para  transformarse en iones electropositivos. la mayoria se combina con el oxigeno para formar occido 
• reaccionan con los accidos para formar sale 
• forman aleaciones formados por 2 o mas metales o elementos de carácter metálico en mezclas disolucion o combinación 

PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES 

1.  no son conductores de electricidad y el calor 
2. en condiciones ambientales los hay gaseosos  y los restantes o eseciones  del bromo que es liquido 

PROPIEDADES QUIMICAS DE LOS NO METALES 

1. su occido  al reaccionar con agua forman accidos los accidos 
2. los no metales pueden actuar positivamenten si seden electrones 
3. generativa mente       

LOS ATOMOS Y LA TABLA PERIODICA

En el año 1830 ya se había descubierto el 50% de los elementos quimicos conocidos en la actualidad sus propiedades físicas quimiicas y sus combinaciones con otros elementos para formar compuestos habian sido estudiados por mucho quimicos. a lo largo de este tema hablaremos de como se llego a la clisificacion actual bsad en la periodicidad y algunas propiedades de los elementos quimicos.

primeras clasificaciones de los elementos

desde finales del siglo XVIII Y XIX en la epoca lavorsier y berzeliu, se habia intentado clasificar los elementos quimicos conocidos buscando semejanza, en sus propiedades asi los elementos se clasificaban en metales como el hierro la plata y  en no metales como el fósforo. algunos elementos como el argenico o el germanio no se ajustaban claramente a unas de estas dos categorias por lo  que tambien se podian hablar de elementos semimentaricos.

triadas de dobereiner

   en 1929 e quimico aleman johan dobereiner observo que habian grupo de 3 elementos que tenian propiedades fisicas quimicas muy parecidas o mostraban un cambio gradual en sus propiedades con base en sus observaciones clasico los elementos en grupo de a 3 y los llamo triadas mostro tambien que el peso del elemento sentral de cada triada era aproximadamente el promedio arismetrico de los pesos atomicos de los otro dos.

octavas de newlands

en 1864 jhon alexander newlads observo y ordeno los elementos conocidos de acuerdo con sus pesos atomicos crecientes., observo que despues de ubicar 7 elemenos, en el octavo se repetían las propiedades quimicas del primero. 

la tabla periodica de mendeleier 

en 1869 los quimicos dimitri mendeleier y lothermayer publicaron por separado tablas periodicas practicamente considentes, en a se clasificaron los 63 elementos conocidos hasta ese fecha. la calsificacion de mendeleier asi especial enfasis en las propiedades quimicas mientras que lothemayer asi incapic en las propiedades fisicas 

TABLA PERIODICA MODERNA

en 1913 genrry moseley  suguirio que los elemntos se ordenaban de acuerdo con su numero atomico en forma creciente la tabla periódica presenta un ordenamiento de los 118 elementos conocidos actualmente ordenándolos segun su numero atómico. lo elementos se disponen en filas orisontales llamadas periodos y en columnas denominadas grupos o familias 

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

ALGUNAS CONSIDERACIONES PRELIMINARES

para construir una especie de mapa que describe como estan expuestos los electrones en la periferia del nucleo atomico se deben tener encuenta  los siguientes principios.

principios de ordenamiento:

al ordenar los elementos de manera creciente de numeros atomicos, cada atomo de un elemento tendra un electron mas que del electron que le precede por ejemplo;el atomo del carbano tendra un elemento mas que el atomo del boro.     Z=6C        Z=5B

principio de aufbau:

es complemento del anterior y establece que el electron que se instigue un elemento al otro precedente en el orbital atomico de menor energia disponible  S   o   P.

Z=4         1S   2S

Z=7         1S   2S  2P

principio de esclusion de pauli:

un orbital no puede contener mas de dos electrones y los espines de dichos electrones deben tener valores opuestos.

principio de maxima multiplicidad de carga o regla Hund:

los electrones que pertenecen a un mismo subnivel se disponen de manera que existan el mayor numero de posible de elementos desaparecidos con el mismo valor de espín.

Z=1         1S    1S    no esta apareado

Z=4         1S    2S   1S   2S    esta apareado y en eso consiste la regla de espin.