CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA

ALGUNAS CONSIDERACIONES PRELIMINARES

para construir una especie de mapa que describe como estan expuestos los electrones en la periferia del nucleo atomico se deben tener encuenta  los siguientes principios.

principios de ordenamiento:

al ordenar los elementos de manera creciente de numeros atomicos, cada atomo de un elemento tendra un electron mas que del electron que le precede por ejemplo;el atomo del carbano tendra un elemento mas que el atomo del boro.     Z=6C        Z=5B

principio de aufbau:

es complemento del anterior y establece que el electron que se instigue un elemento al otro precedente en el orbital atomico de menor energia disponible  S   o   P.

Z=4         1S   2S

Z=7         1S   2S  2P

principio de esclusion de pauli:

un orbital no puede contener mas de dos electrones y los espines de dichos electrones deben tener valores opuestos.

principio de maxima multiplicidad de carga o regla Hund:

los electrones que pertenecen a un mismo subnivel se disponen de manera que existan el mayor numero de posible de elementos desaparecidos con el mismo valor de espín.

Z=1         1S    1S    no esta apareado

Z=4         1S    2S   1S   2S    esta apareado y en eso consiste la regla de espin.